Die rotbraune Flüssigkeit bildet unangenehm stark stechend riechende, schwere Dämpfe, die noch giftiger sind als Chlor. Brom, neben Quecksilber das einzige bei Normbedingungen flüssige Element, hat eine ziemlich hohe Dichte. Festes Brom ist dunkel, bei weiterer Abkühlung hellt es auf.
In Wasser ist es mäßig lösbar, in organischen Lösungsmitteln wie Alkohol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorkohlenstoff sehr gut löslich. In Wasser gelöstes Brom wird durch Licht unter Sauerstoffentwicklung zu dem Bromid reduziert. Mit Wasserstoff reagiert es in dem Gegensatz zu dem Chlor erst bei höheren Temperaturen unter Bildung von Bromwasserstoff HBr. Mit vielen Metallen reagiert es unter Bildung des jeweiligen Bromides. Feuchtem Brom widersteht ca. Tantal.
Brom verhält sich chemisch wie das leichtere Chlor, reagiert aber wesentlich weniger energisch. Feuchtigkeit erhöht die Reaktivität des Broms stark. Brom stellt ein mittelstarkes Oxidationsmittel dar.

• Scavenger zu dem Entfernen des Bleis aus Zylindern bei Nutzung von verbleitem Benzin
• Chemisches Polieren von GaAs (als Lösung in Methanol)
• Flammschutzmittel für (Elektronik-)Platinen
• Schädlingsbekämpfung (als Methylbromid)
• Wurmmittel
• Desinfektionsmittel (milder als Chlor)
• Arzneimittel (Narkose-, Beruhigungs- und Schlafmittel)
• Fotoindustrie (Silberbromid als Bestandteil der lichtempfindlichen Suspension)
• Bleichmittel (Alkalihypobromite)
• Farben
• Indikatoren (beispielsweise: Nichtgesättigete Verbindungen entfärben Bromwasser)
• Feuerlöschmittel
• Lösungsmittel
• Bromate als Oxidationsmittel
• Bromhaltiger Kautschuck zur Herstellung "luftdichter" Reifen
• Tränengas (Tribromaceton)

Brom (griechisch bromos für Gestank) wurde 1826 durch den Franzosen Antoine Balard entdeckt. Eine technische Herstellung erfolgte erst ab 1860.

Natürlich kommt Brom ca. in Verbindungen vor. Der größte Teil liegt als gelöstes Bromid in dem Meerwasser vor. Einige Kalisalze enthalten ebenfalls kleine Mengen Brom. Eine Gewinnung aus den Restlaugen der Kaligewinnung ist aber nicht mehr wirtschaftlich.
Die Herstellung elementaren Broms erfolgt durch Oxidation von Bromid-Lösungen durch Chlor. Als Bromidquelle nutzt man überwiegend Meerwasser, vereinzelt auch Sole (stark salzhaltiges Wasser aus großer Tiefe).== Verbindungen ==

• Bromargyrit
• Bromstyrol (Riechstoff)
• Bromwasserstoff
• Silberbromid

Elementares Brom ist hochgiftig, Kontakt oder Aufnahme von kleinen Mengen verursachen sofortige Gesundheitsprobleme.
Aufbewahrung in Behältern aus Glas, Blei, Monel oder Nickel.

• Los Alamos National Laboratory - Bromine (http://periodic.lanl.gov/elements/35.html)
• WebElements.com - Bromine (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/index.html)
• EnvironmentalChemistry.com - Bromine (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Br.html)